提示:合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=–483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_________________。

(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物的濃度
(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________
②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%
(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

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合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示:

請你回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g);△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ;△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=–483.6kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。

(2)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

(3)在一定條件下,將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中,反應(yīng)情況如右圖所示:                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法:采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)

請回答:鈀電極A是電解池的_______極(填“陽”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 。
(2)步驟II中制氯氣原理如下:

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是           。
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為            。
(3)下左圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):           。
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在下右圖坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)            ,簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:                                                  。

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(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 。
(2)步驟II中制氯氣原理如下:

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是           。
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為            
(3)下左圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):           。
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在下右圖坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)            ,簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:                                                  。

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