題目列表(包括答案和解析)
電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1 某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題:
V(NaOH)mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
pH |
3.0 |
4.7 |
5.7 |
6.7 |
7.7 |
8.7 |
9.7 |
10.7 |
11.7 |
12.5 |
(1)實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用___________________________;
(2)當(dāng)V (NaOH)=20.00mL時(shí),請(qǐng)寫(xiě)出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________;溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________;
(3)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
(4)該溫度下,滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______(用含V的代數(shù)簡(jiǎn)式表示)。
在常溫下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表,作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問(wèn)題:
V(NaOH)mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
pH | 3.0 | 4.7 | 5.7 | 6.7 | 7.7 | 8.7 | 9.7 | 10.7 | 11.7 | 12.5 |
25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表:
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