工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NO_x在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某�；顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH₃，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為      。
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。

下圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是                                。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:

某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                      ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為             。
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為              。

某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：
H→　　　_____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　。

（2）寫出該實驗中制取Cl₂的化學(xué)方程式為：___________________________________
（3）某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入_____（除Br^-）；蒸干灼燒。請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH₃.H₂O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗FeSO₄溶液中的Fe²⁺時，加入過量濃HNO₃，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體。對這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進行了以下探究。
［查閱資料］：
(SCN)₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，(SCN)₂、Cl₂、Br₂、I₂四種物質(zhì)的氧化性強弱為：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂。
［提出假設(shè)］：
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO₄與HNO₃作用；乙同學(xué)假設(shè)是______與HNO₃作用。
［實驗驗證］：
②大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學(xué)的假設(shè)不成立。理由是________________________。
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：_______________________________
［實驗結(jié)論］：乙同學(xué)假設(shè)正確。
［實驗反思］：
④由實驗可知：用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時，加入的氧化劑除用HNO₃外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_____________。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學(xué)準備了以下試劑：①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；④苯酚溶液；⑤品紅溶液； ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ.若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是：                       。
Ⅱ.若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：__________________________________。
（3）另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L^-1碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。
探究I
（1）某同學(xué)進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO₃)₃溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO₃)₃固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a₂S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl₃溶液 
C．6.0mol/L NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

它們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：
Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑       MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用來制取Cl₂的裝置是                  （填序號），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                 和                 
（2）反應(yīng)開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。（3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O ）

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過             (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為                   。需要向燒瓶中加碎瓷片嗎？           （選填：“需要”、“不需要”）。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶里的溶液          。
A一定顯酸性；B可能顯酸性，也可能為中性；C只有氧化性；D只有還原性；E既有氧化性又有還原性
（3）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是      (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體必須用到的玻璃儀器有                              。

（4）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有HCl氣體。對此問題可以通過改進實驗裝置的方法進行避免。方法是                           。
（5）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色由紫色先變?yōu)開________色，最終變?yōu)開_______色。
（6）C裝置中反應(yīng)完畢的現(xiàn)象是______________________________________________。
（7）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。