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Ⅰ．短周期元素組成的單質X₂、Y，標準狀況下X₂的密度為3.17g·L^－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L^－1 Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)

（1）寫出常溫下單質X₂與Z反應的離子方程式                                   
（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是         ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                  
②將20mL 0.5mol·L^{－1 C}溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式                                 
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為        。

下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為________,寫出物質A的一種用途              。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________________________________，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式_______________________，白色沉淀L會迅速變?yōu)?u>                    色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式                                                                。
（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為      ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                  。

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0．586；常溫常壓下G為液體。有關物質間的轉化關系如下（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的化學式為                             。
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是                       ；操作b為                。
（3）反應①的離子反應方程式為                                             。反應③的化學反應方程式為                                             。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：(①中MnO₂作催化劑，②中MnO₂作氧化劑)
（1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
（3）反應②的化學方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。

如圖中，A、B、C、D、E是單質G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①若G為紅棕色固體，反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%�；卮饐栴}：
（1）①中反應的化學方程式為______________________________；
（2）3.2 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量為       
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質H的化學式為        。
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為      。
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：        。
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現(xiàn)了   （填序號）。
A.氧化性     B.還原性      C.漂白性     D.酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現(xiàn)象為      。
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：       。

三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:
A_____、乙____ ,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學式是__________。
(2)寫出反應②的化學方程式: ____________________。

A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系。試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料。寫出下列反應的方程式。
①B→D的化學方程式：__________________________________________________；
②A→C的離子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一種常見金屬，此時酸為強酸。寫出：A→D的離子方程式：__________________________。