Question

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_(kāi)____________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為               ；乙處加入無(wú)水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__                      ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為             。
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為              。

Answer 1

（1）量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶 （2分，缺一項(xiàng)得1分）
（2）堿石灰（2分）； 
（3）放熱反應(yīng)（1分）；  4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O（2分）；2 NO＋O₂＝2NO₂（2分）；
（4）有紅棕色氣體生成，產(chǎn)生白煙（2分，各1分） 
（5）2 NH₄⁺+ 2e^﹣＝2NH₃↑+H₂↑（2分）；

解析試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的氨水，需要先用量筒量取濃氨水，溶液體積480 mL，需要500 mL容量瓶，最后用到膠頭滴管定容；（2）干燥氨氣用堿石灰；（3）先預(yù)熱，發(fā)生反應(yīng)，然后停止加熱，反應(yīng)仍然可以進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氨的催化氧化生成NO和水；NO進(jìn)入燒瓶與氧氣反應(yīng)生成NO₂紅棕色氣體，錐形瓶中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)溶液變?yōu)榧t色，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；（4）如果缺少乙處的無(wú)水氯化鈣的干燥，NO、水和氨氣就會(huì)進(jìn)入燒瓶中，NO和氧氣生成紅棕色氣體NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，會(huì)看到白煙；（5）此條件下構(gòu)成原電池，電解質(zhì)為水解顯酸性的氯化銨溶液，負(fù)極為鎂失電子，正極是H⁺ 得電子，OH^-增多，正極附近顯堿性，發(fā)生銨鹽的堿解，有氨氣放出，總正極反應(yīng)為：2 NH₄⁺+ 2e^﹣＝2NH₃↑+H₂↑。
考點(diǎn)：氨氣的催化氧化、氮氧化物的性質(zhì)，及電極反應(yīng)式書寫。