某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子方程式是                           
（2）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         
（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu^2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀。
丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有          性。用一個(gè)離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是                     ，這說明SO₂具有的性質(zhì)是         。
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的穩(wěn)定性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                  
                                                                      。
（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置B溶液是否含有SO₄^2－                              。
（6）試在框圖內(nèi)畫出SO₂尾氣處理裝置圖。

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                         。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、         ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂。根據(jù)右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①           ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                       。
ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）
（5）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                    。原ClO₂溶液的濃度為           g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗(yàn)證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO₂具有氧化性的化學(xué)方程式是_______________________。
（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：____________________________。
（5）BaCl₂溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO₂顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO₂與漂粉精的反應(yīng)：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物 ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色 ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有             氣體。
【實(shí)驗(yàn)探究】

在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對(duì)太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。回答下列問題
Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式              ，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                  。
（2）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________；該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________________。