我校化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質是          _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質降解時產生的有毒氣體H₂S、SO₂等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。
（2）H₂S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。
（3）SO₂在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環(huán)保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環(huán)境污染�！笆�灰-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO₂等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高�；瘜W方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：

已知A經如右圖所示的過程轉化為D， 
請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸。
①D的化學式是           。
②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式      ；工業(yè)生產上，以34噸A為原料，最多可以生產63%的D酸      噸。

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據(jù)
題意完成下列計算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮
原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為：                     ；                       。

下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關問題。

（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關說法正確的是_________（填序號）。
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應②的化學方程式是N₂ +O₂ 2NO
d．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應如下2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
（3）人類活動對氮循環(huán)產生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用�？萍既藛T已經找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式____________________________________。

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為             。
（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產中生產某種重要化工產品的重要反應，試寫出其化學方程式                                      。
（3）亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO_2­與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I^— 被氧化為I₂時，含氮產物為        （填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO_­2溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用是      （填序號）。
a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸      d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO₂^— 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：                 。

有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的幾種混合而成，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象：
①把混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減��；②再通過堿石灰時，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色．則：
（1）混合氣體中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO₂易發(fā)生爆炸。請回答下列問題_：
(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na₂O₂       b．Na₂S       c．FeCl₂       d．鐵粉
(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO₂ ? 3H₂O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。
（2）寫出⑤過程中的化學反應的方程式                                    。
（3）寫出工業(yè)上制取Z單質的化學方程式                                  。
（4）寫Z單質與石灰乳反應的化學方程式                                   。