科目: 來源: 題型:
【題目】實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等雜質)制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
②室溫時一些物質的Ksp如下表:
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有較強的氧化性,其還原產物是Cl-.
(1)H2O2的電子式為_________
(2)濾渣的成分是____________(填化學式);
(3)經(jīng)測定,D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______
(4)D中所發(fā)生的化學反應方程式為_____,框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②_______(請補充);③冷卻結晶;④過濾洗滌。
(5)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。
步驟4:將步驟2、3重復兩次
①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,將會導致最終結果_____(填“偏大”. “偏小”或“不變”)。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,則產品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的質量分數(shù)為___________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關厭氧腐蝕的機理有多種,其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.正極的電極反應式為:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-與H2的反應可表示為:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在200 ℃時,將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。
(1)反應剛開始時,由于c(H2)=______,c(I2)=____,而c(HI)=____,所以化學反應速率____(填“V正”或“V逆”)最大,而_____(填“V正”或“V逆”)最小。
(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)___,c(I2)___,而c(HI)____,從而化學反應速率v(正)____,而v(逆)____。(均填“減小”、“增大”或“不變”。)
(3)當反應進行到v(正)與v(逆)____時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將____。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)。
(1)已知25℃時,幾種常見弱酸的Ka如下表所示:
電解質 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(mol·L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是___。中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列關于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的說法正確的是___。
a.HC2O4-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性
b.HC2O4-的水解程度大于電離程度程度,溶液顯堿性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
(2)在t℃時,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。又知t℃時Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,下列說法不正確的是____
A.在t℃時,MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2
B.在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是MgC2O4的不飽和溶液
D.在t℃時,MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常數(shù)K=
(3)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解。某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產物,探究過程如圖2:
①從環(huán)保角度考慮,該套實驗裝置的明顯缺陷是___。
②該興趣小組進行上述實驗時,從實驗安全角度考慮,應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈。
③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色,___(補充實驗現(xiàn)象),則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O、CO和
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產物,興趣小組同學準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),相對分子質量是180),充分加熱,使其完全分解,冷卻后稱得剩余固體的質量為1.60g。若剩余固體只有一種鐵的氧化物,通過計算確定該氧化物的化學式為___。草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為___。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】將4.6 g金屬鈉投入到足量水中,得ag溶液;將4.8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中,得bg溶液,假設水的質量與鹽酸的質量相等,則反應后兩溶液的質量關系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無法判斷
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(環(huán)戊二烯)容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.T1小于T2
B.a點的反應速率小于c點的反應速率
C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生活密切相關,對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解釋 |
A |
| Cu從 |
B | 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花 | 堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應 |
C | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 氧化鋁的熔點低于鋁的熔點 |
D | 氫氟酸可用于蝕刻玻璃 |
|
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示:
請回答下列有關問題:
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱_______(填“相等、不相等”)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2,藍色褪去 | SO2具有還原性 |
B | 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
C | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
D | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水,得到澄清溶液 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com