A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D.60℃、pH=2.5時，4 h內Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應③是D物質的水溶液與金屬鋁反應，金屬鋁被氧化___(寫化學式)；

（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請寫出由白色沉淀變成H的化學方程式：___；

（3）檢驗G中所含的金屬離子時，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；

（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應的化學方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應，轉移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；

（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號)，多___mol。

（1）將該固體溶于水后得無色澄清溶液，由此現(xiàn)象得出該固體中一定不存在的離子是___；

（2）將所得無色澄清溶液進行檢測，實驗步驟及現(xiàn)象如圖：

圖中實驗中得到的兩種氣體分別是___、___；白色沉淀成分是___ (填化學式)；加入足量鹽酸生成氣體的離子方程式為___；該固體中可能存在的離子是___；

（3）通過以上檢測，下列說法正確的是___

A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3

B.該固體中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl

C.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

A.表示 H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線

D.表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑

(1)A的分子式為___________________________________；

(2)A的結構簡式為：___________________________________；

(3)A是否存在順反異構？___________（填“是”或“否”）。

(1)在紫外光照射的條件下，氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應，偏二甲肼轉化為CH3OH和N2，該反應的化學方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。25℃時，連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

①25℃時0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。

②25℃時向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，當溶液的pH＝10時，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應制得，反應原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，NO的平衡轉化率與溫度T的關系如圖所示：

①該反應的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②M點時容器內NO的體積分數(shù)為____。

③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的平衡常數(shù)Kp=____________，(用含P的表達式表示)。

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶，其工作原理如圖所示、電解時陽極反應式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需要補充物質A，物質A化學式為__________。

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯

①將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊， 打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成

B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾