A.AB.BC.CD.D

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應(yīng)式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

（1）寫出焦炭在高爐中所參加的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中可用還原，在加熱前應(yīng)先_________，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象；未反應(yīng)完的___________（填“能”或“不能”）排放到大氣中，應(yīng)做________處理。

(1)寫出B的電子式________。

(2)寫出由M溶液制B、C、D的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(5)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

(6)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(7)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

請回答下列問題：

⑴M元素名稱___，W元素在周期表中位置___。

⑵寫出W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___，畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

⑶元素Z的最高價(jià)氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構(gòu)型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。

⑷X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是___。

⑸Y的氯化物氣態(tài)時通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Cl6的結(jié)構(gòu)式為___。

（1）試寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

【題目】化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴化合物A的名稱___，化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

⑵①反應(yīng)類型是___，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是___。

⑶D的結(jié)構(gòu)簡式是___。

⑷E的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

⑸反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。

⑹F在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

已知：

請回答：

(1)合成裝置中儀器b的名稱是____________

(2)合成過程中，為了防止亞鐵被氧化，本實(shí)驗(yàn)中采取的措施是____________

(3)下列說法正確的是____________

A.滴入液體前，應(yīng)先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ、步驟Ⅳ都有固液分離，可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾

D.粗產(chǎn)品提純操作為重結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，其中干燥過程最好選用真空干燥

(4)合成過程需控制pH＝5.5，pH過低或過高都會使產(chǎn)率下降，試說明理由_________________

(5)步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___________________________________________________

(6)產(chǎn)品純度可用“凱氏定氮法”測定，測定過程分為以下四步：

I、將有機(jī)氮轉(zhuǎn)換為硫酸銨 II、將銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣蒸出

III、用試劑吸收氨氣 IV、滴定

①以下裝置可以完成II，III兩步操作

②將下列操作按合理順序排入：

儀器清洗后，在g中加入吸收劑，然后將第I步獲得的銨鹽試樣由d注入e→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→使水蒸氣進(jìn)入e，蒸餾幾分鐘后，將f下端提離液面并用少量蒸餾水洗滌清洗管口，停止加熱c ，移去錐形瓶，立即用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。

A.打開k1 B.關(guān)閉k3、k2 C.加熱c D.由d注入氫氧化鈉溶液，蒸餾水沖洗，并留少量液體作水封

②關(guān)于滴定過程下列說法正確的是____________

A.滴定管必須經(jīng)檢漏、洗滌、潤洗后才能使用

B.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入滴定管后，發(fā)現(xiàn)下端有氣泡，可將橡皮管稍向上彎曲，擠壓玻璃珠，氣泡可被流水帶出

C.滴定剛開始時，左手可以離開旋塞，讓溶液自然流下

D.因?yàn)楸緶y定方法較為精密和準(zhǔn)確而操作過程繁瑣，故產(chǎn)品純度測定一次就可

回答下列問題：

⑴有機(jī)物F的分子式為___，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為___。

⑵分別出反應(yīng)反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式___。

⑶1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構(gòu)體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___。

⑷設(shè)計(jì)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。

③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。