【題目】工業(yè)生產硫酸接觸室發(fā)生如下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示，下列判斷中，正確的是（ ）

A.甲→乙，平衡向正反應方向移動，α(O2)增大，放出的熱量為47.18kJ

B.平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡時，SO2的轉化率：α2>80%>α1

D.該溫度下，平衡常數(shù)K＝400

已知：R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問題：

(1)的反應類型是 ______ ．

(2)的反應條件為 ______ ．

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是 ______ ．

(4)設計反應和的目的是 ______ ．

(5)有兩種可能的結構，為了確定其結構可選用的儀器是 ______ 填代號．

紅外光譜儀質譜儀元素分析儀核磁共振儀

(6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫結構簡式．

(7)的化學方程式為 ______ ．

(8)與L具有相同官能團的L的同分異構體還有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是 ______ 寫結構簡式．

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為ΔH=－221kJ/mol

B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ

【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL溶液與溶液混合，溫度從升高到已知量熱計的熱容常數(shù)量熱計各部件每升高所需的熱量是生成溶液的比熱容為，溶液的密度均近似為．

（1）試求的中和熱______．

（2）的中和熱的文獻值為，則請你分析在中測得的實驗值偏差可能的原因______．

（3）實驗中NaOH過量的目的是______．

【題目】對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH<0，根據如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時可能使用了催化劑B.t3時可能采取減小反應體系壓強的措施

C.t5時采取升溫的措施D.反應在t6時刻，HI體積分數(shù)最大

則表中x為（ ）

A.920B.557C.436D.188

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機物A()來制備，其合成路線如圖：

已知：、代表烴基或氫原子

回答下列問題：

(1)C的名稱是______，F中官能團的名稱是______。

(2)②的反應類型是______，E的結構簡式為______。

(3)下列關于E的敘述正確的是______。

A.分子式為

B. 1mol最多能與發(fā)生加成反應

C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應

D. 最多有9個碳原子位于同一平面

(4)C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有______種。

(5)寫出反應①的化學方程式______。

(6)F的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線其他所需原料自選。____________

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為1NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.50℃時，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NA