A. 晶體中每個(gè)K+周?chē)��?個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周?chē)��?個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣

D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

（2）現(xiàn)有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問(wèn)題：

大小： ______ 填、、；

微粒種類(lèi)： ______ 填、、；

兩溶液分別加入固體，恢復(fù)到原溫度，溶液中的

______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．

（3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請(qǐng)分別寫(xiě)出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物質(zhì)的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫(xiě)編號(hào) _____

（6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫(xiě)編號(hào) ______ ．

（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙兩個(gè)均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。

（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備并探究的某些性質(zhì)。

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置氣密性良好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無(wú)變化。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液，其原因是________________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)為________填字母。

為了驗(yàn)證c中與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在上圖裝置中通入過(guò)量的后，取c中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：往第一份試液中加入酸性溶液，紫色褪去；

方案Ⅱ：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；

方案Ⅲ：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說(shuō)明原因：______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C.曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化

D.該反應(yīng)的焓變H＝ －510 kJ·mol－1

（1）K的化學(xué)式為___________；D 的電子式為____________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式： ___________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）物質(zhì)J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質(zhì)吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。

（5）反應(yīng)③常通過(guò)微熱來(lái)加快反應(yīng)的速率，加熱時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_________。

三頸燒瓶中的反應(yīng)為 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需煮沸，目的是_______________。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）將反應(yīng)后得到的 CuBr 過(guò)濾并洗滌，檢驗(yàn) CuBr 是否洗凈的方法是______。

（3）燒杯中若 NaOH 的量不足，則燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

（4）CuBr 在空氣中氧化所得綠色粉末為 xCuBr2·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學(xué)式， 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥， 所得淡黃色固體質(zhì)量為 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入過(guò)量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 25.00 mL。已知反應(yīng)過(guò)程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。請(qǐng)確定該綠色粉末的化學(xué)式_________（需要計(jì)算過(guò)程）。

A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O