已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。

（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。

（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是 ___________、___________。

（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

a. 為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基

b. 屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。

A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

B. NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣

C. N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)，相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應(yīng)放熱

D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g)，放出的能量為180 kJ

(1)I的最高化合價(jià)為________，K的元素名稱為________。

(2)基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對(duì)比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號(hào)為________。

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機(jī)試劑是_________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機(jī)溶液中的碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過蒸餾操作。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______，終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)。

（1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1

則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH為____kJ·mol－1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_________。

（4）甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2 含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：

反應(yīng)I（主） ：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g） ΔH1=+49kJ/mol

反應(yīng)II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol

溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3

反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是________。寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_______。

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄

(3)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用______。(填儀器名稱)

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________，一定條件下X能發(fā)生類似于⑤的反應(yīng)，所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

_________________。

(2)A與F在催化劑作用下直接生成G的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________________。

(3)下列說法正確的是________。

A．A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．G的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)有4種

C．F、G都能與NaOH溶液反應(yīng)，且都生成鈉鹽

D．X先后與F、H2反應(yīng)也可以制得G

的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ；D中官能團(tuán)名稱為 ______ ．

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______ ．

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______ ．

(1)已知草酸氫鈉溶液呈酸性，請(qǐng)做出合理解釋(結(jié)合離子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中，水的電離更強(qiáng)的是______。

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+離子恰好將20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為______。

(4)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

試回答下列問題：①配平上述化學(xué)方程式。

②該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，指示劑應(yīng)該______(填“加”或“不加”)。

③若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______；由此計(jì)算出草酸晶體的x值是______。