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科目: 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) H<0,在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)I、II、III不同階段體系中改變某一條件,體系中各物質(zhì)的量(mol)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是:

A.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:A+3B2C

B.用物質(zhì)A表示第I階段20分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為:v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三個階段反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為:KI<KII<KIII

D.三個階段反應(yīng)的速率為:v(B)I>v(B)II>v(B)III,各段內(nèi)轉(zhuǎn)化率AI%>AII%>AIII%

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科目: 來源: 題型:

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實驗。請回答下列問題:

1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02 mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________

3)滴定數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.40

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時,該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快,這是因為_________(填離子)對該反應(yīng)具有催化作用,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點的現(xiàn)象是_____________________

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目: 來源: 題型:

【題目】I)研究大氣中含硫化合物(主要是 SO2 H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離H2,發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH

已知:①H2S(g) H2(g)S(g) ΔH1; 2S(g) S2(g) ΔH2。

ΔH________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。

2)土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為________________

II100℃時,在1L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol1NO2N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

3)在0~60s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1

4)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1__________。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

III)向容積為2L的密閉容器中通入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)

5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)

A.容器內(nèi)CO、H2OCO2、H2的濃度之比為1111

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

6)保持其他條件不變:在VL密閉容器中通入10molCO10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在T℃達(dá)到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol1H2的燃燒熱為286kJ·mol1),則T℃平衡常數(shù)K______。(精確到小數(shù)點后兩位)

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科目: 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、CD在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略

(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是______,由石蠟油獲得A______物理化學(xué)變化.

(2)的化學(xué)式是______;的反應(yīng)類型是______反應(yīng);寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______、______

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科目: 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )






濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.20 mL ①溶液中逐滴加入溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如下圖

B.、兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-)

D.滴定,滴定曲線如下圖,可用酚酞作指示劑

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科目: 來源: 題型:

【題目】常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。A是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團(tuán)的名稱:______________________________________。

(2)CE反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(3)檢驗A轉(zhuǎn)化過程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A.X 不溶于水,與甲烷互為同系物

B.X性質(zhì)穩(wěn)定,高溫下不會分解

C.X不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體

D.X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時,起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3HSO3-SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目: 來源: 題型:

【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料,主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如圖所示:

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用作香料,能發(fā)生如下反應(yīng):

已知:.已知:醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:

請回答:

1D的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。

2A分子中碳、氫的質(zhì)量比為121,A的分子式為_____________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________

3)反應(yīng)的反應(yīng)類型____________________________, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

4)兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化,生成化合物W, GW可發(fā)生酯化反應(yīng),寫出GW反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

5W是否互為同分異構(gòu)體_____(填),符合下列條件的的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基

b.核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰

c1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH

d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應(yīng)制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料,在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目: 來源: 題型:

【題目】25℃0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得體積為1L的溶液中部分微粒與溶液pH值之間關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A.混合液隨pH增大,先增大后減小

B.b點時溶液中離子存在如下關(guān)系:2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1約為10-6,Ka2的數(shù)量級為10-11

D.pH=7時,溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()

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