11．水是生命之源，也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是sp³雜化．
（3）水分子容易得到一個(gè)H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變         
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型       
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．

10．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱(chēng)為苯；
（3）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號(hào)表示）．
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有2個(gè)，π鍵有2個(gè)．
（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為三角錐形，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（7）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個(gè)，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12．

9．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向氮（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（4）預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

8．碳化硅的晶體有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．它與晶體硅和金剛石相比較，正確的是（　�。�

	A．	熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
	B．	熔點(diǎn)從高到低的順序是：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
	C．	三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是三角錐結(jié)構(gòu)
	D．	三種晶體都是原子晶體且均為電的良導(dǎo)體

7．膦（PH₃）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是（　�。�

	A．	PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子		B．	PH3是非極性分子
	C．	它的分子構(gòu)型是平面三角形		D．	磷原子采用sp2雜化方式

6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	直線(xiàn)形；三角錐形		B．	V形；三角錐形
	C．	直線(xiàn)形；平面三角形		D．	V形；平面三角形

5．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I₁），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能（I₂）、第三電離能（I₃）…下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

	A．	甲的金屬性比乙強(qiáng)		B．	乙的化合價(jià)為+1價(jià)
	C．	丙一定為金屬元素		D．	丁一定是金屬元素

4．由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見(jiàn)離子化合物，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不同，關(guān)于該離子化合物的下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比一定是1：1
	B．	晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵
	C．	兩元素可以在同一周期也可在不同周期
	D．	陰離子的電子數(shù)一定小于陽(yáng)離子的電子數(shù)

3．下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（　　）

A．

燃放焰火

B．

霓虹燈廣告

C．

燃燒蠟燭

D．

平面鏡成像

2．4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（　�。�

A．

15

B．

33

C．

35

D．

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