1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：（NH₄）₂SO₃．

20．（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O₂�、贖₂　③NH₄NO₃�、躃₂O₂�、軧a（OH）₂　⑥CH₄　⑦CO₂�、郚aF�、酦H₃�、釯₂
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式CCl₄（或PCl₃）．

19．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�

	A．	Na2O2的電子式為
	B．	16g甲烷完全燃燒生成的CO2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
	D．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量稱為鍵能．已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485KJ/mol		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+485KJ/mol
	C．	2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485KJ/mol		D．	2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485KJ/mol

17．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�

A．

$\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$

B．

$\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$

C．

$\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$

D．

$\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$

16．對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)的推論合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)用語(yǔ)	推論
A	${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$	該軸離子核外有89個(gè)電子
B	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ•mol	1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ
C	2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑	NaCl氧化性Cl2強(qiáng)
D	FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O	氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$		B．	四氯化碳的電子式：
	C．	鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

14．（1）有9種微粒：①NH₂^-；②-NH₂；③Br^-；④OH^-；⑤-NO₂；⑥-OH；⑦NO₂；
⑧CH₃⁺； ⑨-CH₃．屬于官能團(tuán)的有（填序號(hào)）②⑤⑥．
（2）有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固態(tài)氬  E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
①屬于原子晶體是AG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D
②由極性分子構(gòu)成的分子晶體是B，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E
③在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F
分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心處各有一個(gè)Na⁺，12條棱的中點(diǎn)、體心各有
一個(gè)Cl^-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na⁺離子的半徑是Cl^-離子的0.5倍，是K⁺離子的0.7 倍，計(jì)算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長(zhǎng)之比為8：7
（4）如圖：由正五邊形構(gòu)成的多面體有20個(gè)頂點(diǎn)，多面體中有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊．

13．ClCH=CH-CH₃能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加聚   ②與硝酸銀溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．

A．

都可以

B．

只有①不能發(fā)生

C．

只有②不能發(fā)生

D．

只有①④不能發(fā)生

12．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�

A．

③④⑤

B．

④⑤⑦

C．

④⑤

D．

③④⑤⑦⑧