17．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請按要求回答下列問題：

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
將水蒸氣噴到灼熱的炭上可實現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H₂），該反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），△H=+132kJ•mol^-1．
（2）將一定量CO（g）和H₂O（g）分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組實驗數(shù)

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①該反應的正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②實驗1中，0～4min時段內，以v（H₂）表示的反應速率為0.4mol/（L•min）．若在此溫度下H₂O（g）、CO（g）起始量分別為2mol、4mol，則此反應的平衡常數(shù)為$\frac{8}{3}$．
③實驗2達到平衡時CO的轉化率為20%．
④實驗3與實驗2相比，改變的條件是加催化劑；
請在如圖1坐標中畫出“實驗2”與“實驗3”中c（CO₂）隨時間變化的曲線，并作標注實驗編號．
（3）CO與H₂一定條件下反應生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池的負極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）一定條件下，如圖2示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），則陰極的電極反應式為．

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產(chǎn)氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：

則該反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO₂（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6min達到平衡（如圖3），此時CH₄的轉化率為80%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為276.5mol²•L^-2（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應式：N₂+6e^-+8H⁺═2NH₄⁺．

15．石灰乳懸濁液中存在下列平衡向Ca（OH）₂（固）?Ca²⁺+2OH^-一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	溶液中Ca2+數(shù)目減少		B．	c（Ca2+）增大
	C．	溶液中c（OH-）不變		D．	溶液中OH-數(shù)目不變

14．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H=-270 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H₂在一定條件下反應合成甲醇，反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度	250℃	300℃	350℃
A	2.041	0.250	0.012

①某溫度下，將2molCO（g）和6molH₂（g）充入2L密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉化率為50%，此時的溫度為300℃．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉化率，可以采取的措施有DE（填字母序號）．
A、升高溫度        B、加入催化劑      C、增加CO（g）的濃度
D、充入H₂（g）加壓E、分離出甲醇  F、充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖甲是--碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要進行粗銅的精煉實驗時，則B極應與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下） CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

13．CH₃CH₂CHO的官能團-CHO（醛基）屬于醛類物質， 的官能團為，屬于酮類物質，這兩種物質的分子式為C₃H₆O，它們的關系是同分異構體．

12．在屬于醇類的是①⑦，屬于酚類的是③④⑤，屬于醚類的是②⑥，屬于同系物的是①與⑦、②與⑥、③與⑤與①，屬于同分異構體的是②和③、⑤和⑥．

11．C₅H₁₂的一氯代物有8種；C₃H₈的二氯代物有4種．

10．C₂H₆的結構簡式為CH₃CH₃，溴乙烷的結構簡式為CH₃CH₂Br，C₃H₈的結構簡式為CH₃CH₂CH₃，C₃H₇Cl的可能結構有CH₃CH₂CH₂Cl或CH₃CHClCH₃，C₄H₉Cl的可能結構有4種．

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質，某有機物J（C₁₉H₂₀O₄）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反應條件，使物質A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）寫出下列化學反應類型：反應①取代反應；反應④取代反應．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：．
（5）C₄H₉OH的同分異構體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

8．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，它位于周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是F₂（填化學式）．

鍵長/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
計算值	152	187	199
實測值	130	175	187

（3）三氟化硼分子的空間構型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp³．
②這種多聚磷酸鈉的化學式為Na_n+1P_nO_3n+1．
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．在HF₂^-中，已經(jīng)存在分子內氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF₂^-和HF₂^-微粒間不能形成氫鍵．