4．由兩種短周期元素構(gòu)成的某常見離子化合物，陰、陽離子所含的電子數(shù)不同，關(guān)于該離子化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是1：1
B．晶體內(nèi)一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵
C．兩元素可以在同一周期也可在不同周期
D．陰離子的電子數(shù)一定小于陽離子的電子數(shù)

分析 A、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，而晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是2：1；
B、在離子晶體過氧化鈉中，陰、陽離子分別為過氧根離子和鈉離子，電子數(shù)分別為：18和10，但晶體中含有氧氧非極性鍵；
C、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10；而離子晶體NaH中，陰、陽離子的電子數(shù)分別為：2和10；
D、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，陰離子的電子數(shù)大于陽離子的電子數(shù)．

解答 解：A、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，而晶體中陰、陽離子的數(shù)目之比一定是2：1，而不是一定為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、在離子晶體過氧化鈉中，陰、陽離子分別為過氧根離子和鈉離子，電子數(shù)分別為：18和10，但晶體中含有氧氧非極性鍵，所以一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，鎂和氯元素在同一周期；而離子晶體NaH中，陰、陽離子分別為氫離子和鈉離子，電子數(shù)分別為2和10，但鈉與H元素不在同一周期，所以兩元素可以在同一周期也可在不同周期，故C正確；
D、離子晶體氯化鎂，陰、陽離子所含的電子數(shù)分別是18、10，陰離子的電子數(shù)大于陽離子的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例．列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．肉桂醛的結(jié)構(gòu)為：
①把足量肉桂醛加入到溴水中，溴水褪色了，這不能（填“能”或“不能”）說明肉桂醛中存在碳碳雙鍵．
②檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是取少量肉桂醛，加入足量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱充分反應(yīng)；取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，向其中加入稀硫酸酸化，再加入KMnO4溶液（或溴水），KMnO4溶液（或溴水）褪色，說明肉桂醛中含碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，根據(jù)鍵線式回答下列問題：
（1）  分子式：C5H9O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH（CH3）COOCH3．
（2）寫出乙烯分子的電子式：．
（3）有機(jī)物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）寫出甲苯制TNT化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．
（5）的一氯取代物有2種，的二氯取代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測(cè)定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．首先取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖．

試回答下列問題：
（1）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46；
（2）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O；
（3）能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式能（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式，該有機(jī)化合物的分子式為C2H6O．
（4）請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）鍵線式   表示的分子式C5H12；名稱是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對(duì)偏向氮（寫原子名稱）．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（4）預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng)第I欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄
A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-═HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能夠證明甲烷分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是（　�。�
A．碳?xì)滏I的鍵能相等B．甲烷的二氯代物的結(jié)構(gòu)只一種
C．四個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)相等D．甲烷的一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第VA族
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（填寫化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為HNO3＞H3PO4＞H2CO3
（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；NH3+H+=NH4+
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（5）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為36g．

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