Question

11．水是生命之源，也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是sp³雜化．
（3）水分子容易得到一個H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對上述過程的下列描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型       
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．

Answer 1

分析 （1）氧的原子序數(shù)是8，最外層有6個電子；
（2）根據(jù)價電子對互斥理論判斷雜化方式；
（3）水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，據(jù)此解答；
（4）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺．

解答 解：（1）氧的原子序數(shù)是8，核外有8個電子，最外層為2，則基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）水分子中O原子的價層電子數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，且含有2對孤電子對，所以采取SP³方式雜化，故答案為：sp³；
（3）A．水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯誤；
B．水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；
C．H₃O⁺中氧的雜化為sp³，含有1個孤電子對，為三角錐型，故C正確；
D．水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；
故答案為：A；
（4）將白色的無水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案為：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確電子排布、雜化軌道理論的應(yīng)用、空間構(gòu)型、配位鍵等知識即可解答，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查．