1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼的結(jié)構(gòu)式：
（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出N₂H₄（1）和N₂O₄（1）反應(yīng)生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含兩種或三種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�

	A．	某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液只能與酸反應(yīng)
	B．	丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素
	C．	丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是只含C、H的化合物
	D．	乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

19．四種離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	W、Y的原子序數(shù)a＞c		B．	離子的還原性Y2-＜Z-
	C．	原子最外層電子數(shù)Y＜W		D．	離子半徑X+＞Z-

18．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（　�。�

	A．	錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
	B．	錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
	C．	灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反應(yīng)

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+5

16．下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（　　）

	A．	HCl具有很強(qiáng)的酸性，所以氯元素的非金屬性很強(qiáng)
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
	C．	1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
	D．	氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)

15．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X⁺（g）所需的最低能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離子能I₁的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
（4）圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H₂S、PH₃、HCl．
（5）圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，兩性化合物有Al₂O₃、Al（OH）₃．

14．鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：
同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：自上而下電負(fù)性降低
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：原子半徑越小，元素電負(fù)性越大．
（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜Ca＜1.2
（3）預(yù)測(cè)周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）

13．已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ•mol^-1）如下表所示：

元素 電離能/kJ•mol-1	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4 562	1 451	1 817
I3	6 912	7 733	2 754
I4	9 540	10 540	11 578

下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也最小
	B．	三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大
	C．	等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1：1
	D．	三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：2：1

12．某鋁廠的有毒廢水流入多瑙河分支，大量死魚出現(xiàn)在拉巴河和多瑙河的交匯處，這里河水的pH高達(dá)9.1．為了拯救多瑙河的生態(tài)環(huán)境，必須將河水的pH降至8以下．因此可向河水中投入食醋、熟石膏（CaSO₄）等來(lái)降低堿性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在元素周期表中，鋁的周期數(shù)是其主族序數(shù)的2倍
	B．	鋁原子的基態(tài)電子排布圖為
	C．	同周期，鋁、鈣所在主族的元素的原子序數(shù)之差只為1或11
	D．	工業(yè)上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的Al2O3