現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：1和1：3；
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的原子；
③Z是形成化合物種類最多的元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子有_________（填離子符號(hào)）。
(3)化合物X₂W₂的電子式是_________。
(4)向含1molNa₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZW₂，反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種物質(zhì)，其中含有18個(gè)電子的分子有________（填化學(xué)式）。
(6)用KMnO₄溶液可以通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定Y₂Z₂W₄溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。向25.00mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，得到ZW₂和Mn²⁺，則此Y₂Z₂W₄溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、B原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，C的三價(jià)陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。D³⁺ 3d軌道上電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。
(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是_________________，其中心原子采取_________________雜化，屬于___________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
(3)C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用于治療胃酸過(guò)多，寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)H₂S和B元素的一種氫化物（分子式為H₂B₂）的主要物理性質(zhì)比較如下

（三選一）【選修3：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D₃C₄具有磁性。
（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為___________；E元素原子的電子排布式為____________。
（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1，該分子中含有________個(gè)σ鍵， ___________個(gè)π鍵; 其中心原子的雜化類型為____________。
（3）同質(zhì)量的A₂C晶體的密度小于液體（4℃時(shí)）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則該化合物的分子式是__________ ，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（5）① D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；   
② 已知D(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)₅晶體屬于_____________（填晶體類型）。

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液PH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式__________
(2)用B在堿性條件下可以處理含CN^-的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN^-、CO、N₂、OH^-、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的名稱．A_________，D___________， E__________。
(2)A、B、C、D、E、F所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_________________。
(3)D、E、F對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開____________。
(4)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中反應(yīng)的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式為_________________。
(5)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Q、R、X、Y、Z五種元索的原子序數(shù)依次遞增。
已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Z元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________。
(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開__________（用元素符號(hào)作答）。
(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________________
(5)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體類型是______________
(6)Z有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的Z原子數(shù)為____________，δ、α兩種晶胞中Z原子的配位數(shù)之比為______________。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B處于同一周期，C、D、E處于同一周期。C、B按原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比為3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：
（1）B和C的元素符號(hào)分別為B_______________，C_______________。
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為_______________。
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（4）寫出B元素在周期表中的位置_______________。
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
________________________；__________________________。

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為
，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱： A________，B________，C________，D________
(2)D元素在周期表中屬第________周期第________族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是___________________
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？
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