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科目： 來源：0108 期中題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

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科目： 來源：0108 期中題 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
[     ]
A．SiH4
B．PH3
C．H2S
D．HCl

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科目： 來源：0108 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左往右逐漸減小

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科目： 來源：山東省期末題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____________，非金屬性最強的元素是___________。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 　
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是__________，堿性最強的堿是__________，呈兩性的氫氧化物是_____________；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，原子半徑最小的是____________；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是________________，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：_______________________。

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科目： 來源：0107 期末題 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

[     ]

A．CH4
B．SiH4
C．H2S
D．HCl

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科目： 來源：0107 期末題 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
[     ]
A．原子半徑：A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
D．單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C

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科目： 來源：0107 期末題 題型：單選題

下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是
[     ]
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl
D．非金屬性：F＞O＞S

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科目： 來源：0107 期末題 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
[     ]
A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B．原子半徑大小：F>Cl>K
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金屬性強弱：Al>Mg>Na

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科目： 來源：江蘇期末題 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。
（1）寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
（2）寫出鹵素互化物溴碘原子比1∶1的共價化合物（IBr）的電子式_____________，其中溴元素的化合價為__________。
（3）氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在____________________。
（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強到弱的順序為_______________（填序號）。
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強于溴單質(zhì)。簡述實驗操作過程和實驗現(xiàn)象________________________________________。

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科目： 來源：0103 月考題 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是
[     ]
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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