（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、B原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，C的三價(jià)陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。D3+ 3d軌道上電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題。
(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是_________________，其中心原子采取_________________雜化，屬于___________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
(3)C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一種氫化物（分子式為H2B2）的主要物理性質(zhì)比較如下
H2S和H2B2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是__________________________。
(5)D和E（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是________________________
(1)4s22s22p4；第四周期第Ⅷ族
(2)正四面體；sp3；非極性分子
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)熔、沸點(diǎn)差異是因?yàn)镠2O2分子間存在氫鍵（或H2S分子間不能形成氫鍵），溶解性差異是因?yàn)镠2O2與H2O分子間可形成氫鍵（或H2S與H2O分子間不能形成氫鍵）
(5)Mn2+ 3d軌道的電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻是人體必需的微量元素，在維持人體健康方面起關(guān)鍵作用。
(1)Cr元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_________。
(3)Cr3+能與Cl-、CN-、H2O等形成配位數(shù)為6的配合物。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化學(xué)鍵類型有________，配位體H2O分子中O 原子的雜化類型為_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________，CN-中提供孤電子對(duì)的元素是______，與CN-互為等電子體的微粒有_________、_________等。

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省期中題 題型：填空題

（三選一）【選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________（填編號(hào)）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為 ______________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是_________。
A．分子中含有分子間的氫鍵                      
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp－s的σ鍵和1個(gè)p－p的π鍵     
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為______________；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量為32）的電子式為_________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量為17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________________。
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 ___________  （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得。
（1）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是_________________。 氮化硅（Si3N4）也是一種高硬度高沸點(diǎn)的物質(zhì)，其制備方法是在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)沉積在石墨表面，形成一層致密的氮化硅層，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為________；Si與C相比，電負(fù)性較大的是_________（填元素符號(hào)）。   
（3）從原子軌道重疊的角度，X分子中含有的化學(xué)鍵是____________，X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是__________，鍵角是_____________。SiO2與HF溶液反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)的立體構(gòu)型為__________________。
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有________個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，_________熔點(diǎn)較高，原因是______________________________ 。
（5）生鐵中存在著碳鐵化合物。若鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵的密度是dg/cm3，則鐵原子的半徑是_________cm。（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。
（1）基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為________；XY3-離子的空間構(gòu)型為________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO______FeO（填“” ）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為___________。
（3）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+ 反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①0.5mol化合物A 中含σ鍵數(shù)為_______；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還存在_______作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是______________________________、____________________________。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；
(5)六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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