X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式______；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為______．
（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，______．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為______，下列敘述正確的是______（選填字母）．


a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應的單質A及A與B形成的化合物可進行如下轉化：



當n=1時，請寫出A-AB_n的化學方程式______（寫出一個即可）．

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種短周期元素．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Y的單質也是一種金屬，該單質在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為______；Y W的電子式為______；
（2）按順序寫出U、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學式______、______、______；
V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）______．
（3）將ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為______在周期表中的位置______．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______，堿性最強的化合物的電子式是：______．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______，該化合物屬于______（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式______．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）．

現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大．它們的性質或原子結構如下表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是______．
（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為______．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式______．
（4）為證明Z 單質的氧化性比Br₂強，某同學設計如下實驗．請完成下面實驗報告．

實驗操作	實驗現象	結論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加______，振蕩； ②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．	①溶液由無色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層，______．	氧化性：Z 單質＞Br2 離子方程式______

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構 或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是______ （填序號）．
a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度              d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是______，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．



能確定混合物中Y的質量分數的數據有______（填序號）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數等于兩個內層電子數之差．回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：______；比較原子半徑B______C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是______；
（3）化合物A₂C的電子式為______；
（4）物質M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到，則M屬于______晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應只生成強酸，其化學方程式為______．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r（Y）＜r（Q）＜r（W）

C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液

D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏

X、Y、Z、R為原子序數依次遞增的四種主族元素．其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是（　�。�

A．Z的單質易揮發(fā)，可以水封保存

B．Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C．127R-的核外含有53個電子

D．在含有Z單質的水溶液中，通入足量XO2氣體，溶液的pH會下降

有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	六種元素中原子半徑最大			次外層電子數是最外層電子數的4倍

請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是______．
（2）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．
（3）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為______ （用元素符號表示）．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的是______ （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是______ （選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX．
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為______；寫出R的單質與上述化合物的水溶液反應的離子方程式：______．

X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z原子的L層電子數比K層與M層電子數之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強．下列說法正確的是（　　）

A．X、Y與Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數不等

B．X與Z為同主族元素，它們的單質與W單質反應均失去電子

C．Y與Z的單質在常溫下反應生成Z2Y2

D．Y、Z與W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒