有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：
(1)元素名稱：A______, B_______,  C_______,  D________
(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的的最簡單的實驗是_____________________
(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________（用相應(yīng)水化物的化學(xué)式表示）
(4)寫出C最高價氧化物分別與B、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一種常見的離子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一種離子化合物，則兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為__________________。
(4)X與W形成的離子化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________，其中水作________劑(填“氧化”或“還原”)。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
  
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)。
⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置_____________ ；B₂E的電子式為_____________。
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；化合物X所含化學(xué)鍵類型有_____________。
（3）G氣體的檢驗方法為____________。
（4）E的非金屬性比F__________  (填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)事實加以說明(用化學(xué)方程式表示)  _______________。

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，已知B的核電荷數(shù)比A多2，且B原子核內(nèi)有14個中子，C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)，能置換出1gH₂。這時A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，回答：
⑴A元素在元素周期表中的位置是_______；
⑵B的原子符號__________；
⑶B的離子結(jié)構(gòu)簡圖_________；
⑷A在O₂中燃燒生成的化合物中化學(xué)鍵有_____鍵和_____鍵；（填離子、極性、非極性）
⑸用電子式表示C的氣態(tài)氫化物的形成過程___________________；
⑹用離子方程式表示B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的反應(yīng)_______________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小。
（1）A的元素名稱是_______，E的元素符號為____________。
（2）C、B、D原子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號和“>” 表示）
（3）D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱_____> _____（填化學(xué)式）。
（4）E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（5）用A的單質(zhì)和B的單質(zhì)可制成氣體燃料電池，該電池是將多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，向兩極中分別通入A的單質(zhì)和B的單質(zhì)，如圖所示。

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為
A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式____________。
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為__________________。
（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）_________、_________。
（4）用電子式表示A₂C化合物的形成過程____________。 

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。
（1）寫元素名稱： X______，Y______Z_______ ，W在周期表的位置是：_______
（2）（XZ₄）₂W的電子式________________。
（3）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A分子中含的共價鍵類型為____________（填“極性鍵”或 “ 非極性鍵”）。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式_______________。
（4）一種綠色氧化劑A分子內(nèi)含18個電子， X和Z也能形成18個電子的B分子，A能與B反應(yīng)生成X的單質(zhì)和一種常見氫化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題： A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s²3p⁶。
(1)以下分別是哪種元素(用元素符號填空)： A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外電子排布式_______________。
(3)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是  

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：