元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）_____________ 。
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式_______________ 。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______________ 。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為____________ ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是______________ 。
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C^2-與D⁺的核外電子數相等；B原子與D⁺的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物。
(1)E元素的離子結構示意圖為____________。
(2)A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為___________、____________。
(3)A、C元素可組成原子個數比為1：1的共價化合物乙，將E 單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的
pH<7，Y水溶液的pH >7。將0. 2mol/L的X溶液與0. 1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷：①X的化學式為________，Y的化學式為_________；②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數依次減小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子的最外層電子數是Y和Z兩元素原子的最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X____________，Y_____________，Z_____________；
（2）元素X的原子得電子能力____________（填"強于"或"弱于"）元素Y的原子。用最簡單實驗驗證
_________________（用方程式表示）
（3）XZ₃的電子式是__________________；
（4）寫出向XZ₃的水溶液中通入過量Y的最高價氧化物反應的化學方程式_____________________。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族 隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2:1和1:1。根據以上信息回答下列問題：
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是______， C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的離子中，半徑較小的是____（填離子符號）。
(3)將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是____。
(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D⁺（用O表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________。

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫___________。
(2)R的氫化物分子的空間構型是________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子；它與X形 成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是________________。
(3)X的常見氫化物的空間構型是____________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是___________、_________；Q與Y形成的分子屬于
________（填“極性”或“非極性”）分子。

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4;E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。 
（1）寫出下列元素的符號：A__，D___，E__。  
（2）B的單質在F的單質中燃燒的現象是_________  ，化學方程式是___。   
（3）A、C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是____。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_________（填元素符號），其原因是___________________。
(3)D元素與氟元素相比，電負性。D______（填“>”“=” 或“<”）F，下列表述中能證明這一事實的是_________（填選項序號）。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
(4)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為_________；1 mol B₂A₄分子中含_______mol σ鍵。

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素， 它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F 同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等， A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的 化合物在常溫下均為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數相 等的氣體分子。請回答下列問題：
(1)寫出下列元素的元素符號。D:____________，E:_______ ，元素F 在周期表中的位置是__________ 。
(2)甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產品，化合物甲的電子式為____________；生產F單質及此產品的工業(yè)稱為_____________工業(yè)。
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達8 電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為_________。
(4)為了除去化合物乙(A₂EC₄)稀溶液中混有的A₂EC₃，常采 用A₂C₂為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為 _______________。
(5)A、B、C以原子個數比為4:2:3所形成的化合物的晶體類型為__________ ，其水溶液的pH____7（填“>” “<”或“=”），原因是 ___________（用離子方程式表示）。
(6)常溫下，若0.1 mol·L^-1 50 mL甲溶液和0.06 mol·L^-1 50 mL乙溶液混合，測得放出Q kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為 _______________。

短周期元素A、B、C、D四種元素。A元素的 原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子。
(1)C基態(tài)原子的價電子排布式為__________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵（填“σ”或“π”）。
(2)當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為__________，中心原子的雜化方式為__________，
BC₂屬于____ （填“極性”或“非極性”）分子；當n=3時，B與C形成的晶體屬于__________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示）。

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。