U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題：
⑴V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。
① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體
⑶U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明_________________________________________________。
⑷YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
_________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）___________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；F與B可形成型離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)D與E按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為_____________。
(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為
_________，含有原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為_________。
(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
____________________。
(4)C與E形成的一種化合物中，E元素的質(zhì)量分數(shù)為35.4％，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過，則該化合物的化學式為_________，其中可能含有的化學鍵類型為___________。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為_______________________。

短周期元素X、Y、Z可組成化學式為XYZ₃的化合物甲、乙、丙、丁。
(1)若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；Y、Z 中非金屬性較強的是_______________（填元素符號）。
(2)若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含__________________（填“離子”或“共價”）鍵；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學方程式為_______________________________________。
(3)若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10^-10，且X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為__________________________________，其飽和溶液中X離子的濃度約為______________mol/L。
(4)若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為________________________。

六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：，且a+b=(c+d)／2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：________________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為______________，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：___________________________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學方程式：__________________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_______________________________。

四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：
（1）化合物CA₃的化學式是_____________________________。
（2）寫出A和C化合生成CA₃反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________________________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動，可采取的措施有___________。
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．增大反應(yīng)容器容積 C．使用合適的催化劑 D．及時分離出生成物
（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是_________________________________。
（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學式為乙：________________；丙_____________________。
（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1：1型氧化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z 的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如下圖），邊長為
4.03×10^-10m．頂點位置由Z⁴⁺所占，體心位置由Ba²⁺所占， 所有棱心位置為O^2-所占。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是______________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的_____________形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______________。
a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙
d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙 
（4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____________________。 （用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________________。
（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________________________。

A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到堿性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置為___________；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學方程式為_____________________。
(2)A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為________；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
________________（用離子符號表示）。
(3)在低溫下，將E的單質(zhì)通入飽和NaHCO₃溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體E₂B、CE和另外一種無色氣體。則該反應(yīng)中E₂B、CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(E₂B)：n(CE)=____。已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)化合物C₂D₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₂D₃的電子式為________，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________