4.下列有關(guān)膠體的敘述,不正確的是( 。
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑10-9m~10-7 m
B.膠體在生物界普遍存在,應(yīng)用也很廣泛
C.用平行光照射氫氧化鐵膠體產(chǎn)生一條光路,是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D.氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

分析 A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同;
B.蛋白質(zhì)溶液是膠體;
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性;
D.膠體具有較大的表面積.

解答 解:A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的子直徑大于100nm,故A正確;
B.蛋白質(zhì)溶液是膠體,膠體應(yīng)用廣泛,故B正確;
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性,未發(fā)生分解,故C錯(cuò)誤;
D.膠體具有較大的表面積,因吸附而凈水,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì),題目難度不大,注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol•L-1的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入1mol,•L-1的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.則:
(1)寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式
①0-30mLH++OH-=H2O
②30-80mLMg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3
③80-90mLAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(2)原溶液中鹽酸的體積為80mL
(3)原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1.

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15.下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,1.5 mol NO2的體積約為33.6 L
B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D.同溫同壓下,相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同

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12.把鋁鐵的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的鹽酸 中反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L溶液體積的變化忽略不計(jì))求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl 的物質(zhì)的量
(2)混合物中鋁鐵的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( 。
A.用25ml的堿式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B.用100ml量筒量取5.2ml的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是( 。
A.原子半徑的周期性變化B.電負(fù)性的周期性變化
C.第一電離能的周期性變化D.原子核外電子排布的周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列五種物質(zhì):①Na2O、贜aCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH、軲g,其中不能與CO2反應(yīng)的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物.它們的焰色反應(yīng)均為黃色.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出化學(xué)式:
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④.(填寫編號(hào))
(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;E→D的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是(  )
A.K+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、K+、H+、SO42-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案