Question

14．某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． Mg²⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-
• D． K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 與Al反應(yīng)能放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
C．鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：與Al反應(yīng)能放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe²⁺、OH^-之間發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Mg²⁺、H⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子都發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．