15．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.5 mol NO2的體積約為33.6 L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g
C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同

分析 A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C．溶液的體積不等于溶劑的體積；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，1.5 mol NO2的體積V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A錯誤；
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯誤；
C．8.4 g NaHCO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol/L，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C4H8O2），則R的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是（填選項序號）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有①②④（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是SiO2（寫化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，無氫氣放出的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液B．鎂和鹽酸
C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A．Na2CO3、B．NaHCO3、C．Na2SiO3   D．CH3COONa、E．NaOH．
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是C（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是E（填編號）．
（3）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L （設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　　）
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應(yīng)用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產(chǎn)生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5），熔點：156℃，無色針狀晶體，水煎煮后分解而失效，主要用于間日瘧、惡性瘧的癥狀控制，下列關(guān)于青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量是282 g/mol
B．從植物黃花蒿莖葉中提取青蒿素可能會經(jīng)過一系列復(fù)雜的變化
C．從題干信息推測，青蒿素應(yīng)屬于原子晶體
D．服用青蒿素治療瘧疾時，應(yīng)用水在較低溫度下溶解，以增強治療功效

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