16．下列五種物質(zhì)：①Na2O�、贜aCl�、跱a2CO3溶液�、躈aOH�、軲g，其中不能與CO2反應(yīng)的是（　　）
A．⑤B．④C．③D．②

分析 二氧化碳是酸性氧化物，利用選項中的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷．

解答 解：①Na2O能和二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3，故錯誤；
②NaCl溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，故正確； 
③Na2CO3溶液能和二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故錯誤；
④NaOH溶液能和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故錯誤；
⑤Mg和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸性氧化物的性質(zhì)、強酸制取弱酸的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是（填選項序號）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有①②④（填選項序號）．
①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是SiO2（寫化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應(yīng)用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產(chǎn)生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
裝置E中的實驗現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4，可能有單質(zhì)鐵　�、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

（5）寫出加入過量氯水時反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（7）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是H2S燃燒時產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I2生成；此過程的離子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5），熔點：156℃，無色針狀晶體，水煎煮后分解而失效，主要用于間日瘧、惡性瘧的癥狀控制，下列關(guān)于青蒿素的說法中不正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量是282 g/mol
B．從植物黃花蒿莖葉中提取青蒿素可能會經(jīng)過一系列復(fù)雜的變化
C．從題干信息推測，青蒿素應(yīng)屬于原子晶體
D．服用青蒿素治療瘧疾時，應(yīng)用水在較低溫度下溶解，以增強治療功效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O中含有氧原子數(shù)為NA
D．5.4g 鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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同步練習(xí)冊答案