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9．元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．原子半徑的周期性變化B．電負性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

分析 根據(jù)“結構決定性質”分析，元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．

解答 解：元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．
故選：D．

點評 本題考查了元素周期律的本質和內容，通過“結構決定性質”即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖是銅鋅原電池示意圖．當該原電池工作時，下列描述不正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產生B．鋅片逐漸溶解
C．溶液逐漸變藍D．電流計指針發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.24L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　�。�
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為，空間構型為三角錐形．
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性 分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x其原子結構示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
裝置E中的實驗現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為①（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為②．
①一定有Fe3O4，可能有單質鐵　�、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)．

（5）寫出加入過量氯水時反應的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）試劑b的化學式是NaOH．
（7）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO2分子的立體構型為平面三角形
（4）硅燒（SiaHa+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中c（A）不變
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合氣體的密度不變
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=1.8，該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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