12．把鋁鐵的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的鹽酸 中反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L溶液體積的變化忽略不計(jì)）求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl 的物質(zhì)的量
（2）混合物中鋁鐵的物質(zhì)的量．

分析 （1）利用n=cV，根據(jù)反應(yīng)前HCl的物質(zhì)的量減去反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)金屬的質(zhì)量之和為1.1g及反應(yīng)中消耗的HCl來(lái)列式計(jì)算即可．

解答 解：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol，
答：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y
由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
則Al～3HCl          Fe～2HCl
   x   3x           y   2y 
$\left\{\begin{array}{l}{27x+56y=1.1}\\{3x+2y=0.08}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02mol、y=0.01mol，
答：該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用質(zhì)量關(guān)系、消耗的酸來(lái)列式計(jì)算即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考慮水的電離和水解產(chǎn)生的離子），三位同學(xué)各取等體積該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②乙同學(xué)：加入過(guò)量NaOH濃溶液加熱后，收集到1.008L（體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某純凈氣體；③丙同學(xué)：加入過(guò)量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，將沉淀溶于足量的鹽酸后，固體質(zhì)量變?yōu)?.796g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的離子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況：取待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，證明含有鈉離子．
（4）若向該混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入，最終變?yōu)榧t褐色，且此過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，無(wú)氫氣放出的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液B．鎂和鹽酸
C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12 mol/L
（2）用雙線橋表示電子的得失數(shù)目
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2
（4）若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑10-9m～10-7 m
B．膠體在生物界普遍存在，應(yīng)用也很廣泛
C．用平行光照射氫氧化鐵膠體產(chǎn)生一條光路，是由于光照使之發(fā)生分解生成氧化鐵
D．氫氧化鐵膠體凈水是利用了膠體的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4，可能有單質(zhì)鐵　�、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（5）寫(xiě)出加入過(guò)量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（7）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸
B．工業(yè)上制備漂白粉
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
D．煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣

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同步練習(xí)冊(cè)答案