短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物，實(shí)驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

（1）  2Al2O3 4Al+3O2↑
（2）極性鍵和非極性鍵
（3）弱于   CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解
（4）向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?/i>

解析試題分析：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S。
（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子為H2O2，該分子存在的化學(xué)鍵類型為：極性鍵和非極性鍵。
（3）根據(jù)Na2CO3溶液顯酸性，Na2SO4溶液為中性，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性；CO32?水解反應(yīng)離子方程式為：CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不發(fā)生水解。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色，為NO2，向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕�，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可全部轉(zhuǎn)化為HNO3。
考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、酸性的比較、物質(zhì)的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號表示）。
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：                      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價       。
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請根據(jù)要求填空。
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖      。R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     （用元素符號表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為      ；檢驗該產(chǎn)物中陽離子的實(shí)驗方法是                    。
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為                    。

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