回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是 (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.濃硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
(1)AC
(2)BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl
(3)B、E
(4)NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。(2分)
正四面體(1分),相等(1分)
(5)(1分) 0.0625mol/L? min (1分)
解析試題分析:(1)判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱可依據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由于氟沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故不能通過酸性比較,還可通過單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易判斷,非金屬單質(zhì)一般不會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng),故不可。選AC。
(2)BeCl2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl 。
(3)A.鋁單質(zhì)與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)。B.Fe2O3 不能發(fā)生。 C.濃硫酸發(fā)生鈍化。 D.NaOH與鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣。 E.Na2CO3固體與鋁不發(fā)生反應(yīng)。故常溫下,不能與發(fā)生反應(yīng)的是B、E。
(4)NaF與 MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高。SiF4發(fā)生SP3雜貨,分子的空間構(gòu)型為正四面體,SiF4中Si—F鍵間的鍵角相等。
(5)反應(yīng)4HCl+O2 2Cl2+2H2O,的平衡常數(shù)的表達(dá)式;則HCl的平均反應(yīng)速率為(2.5mol-2.25mol)/(2L*8min)= 0.0625mol/L? min。
考點(diǎn):本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱判斷,晶體熔沸點(diǎn)判斷,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是 ,屬于 區(qū)元素,它的外圍電子的電子排布圖為 。
(2)XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是 ,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。
(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)其晶胞邊長為a pm,則a位置與b位置之間的距離為_______pm(只要求列算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為______、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B與D所形成的化合物電子式為 。
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體,可用下列試劑中的 (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃硫酸
C.NaOH溶液 D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(本題共12分)
我國鉀長石(KAlSi3O8)的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空:
(1)硅原子的最外層電子占據(jù)了 個(gè)軌道,有 種能量。
(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的 (填“高”或“低”),原因是 。
(3)把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
(4)參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),這種元素是 。
(5)為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1),獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 鉀元素 溫度 熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是常見的非金屬元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氫化物的電子式為_________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是________。
(3)Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池,其原理如下圖所示。
該電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào)),下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_________
(填序號(hào))。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
| Q | R | |
T | | | W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。
a | | | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | b | c | d | | | |
e | | f | g | | h | i | | ||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請(qǐng)回答:
(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在____________中(填試劑名稱)
(2)寫出化學(xué)式W2Y2___________ _K#S5U
(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式
① ② ③
(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________
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