X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等;D、E屬于同族元素,G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M層全滿,N層只有1個(gè)電子。
請回答下列問題:(用對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素,Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
(2)X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________,該離子的立體構(gòu)型是 。
(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)向RG2的水溶液通入ED2,產(chǎn)生白色沉淀RG,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(1)ds;C<N<O(2)sp3;三角錐形(或三棱錐形)(3)Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-
解析試題分析:由題意知,G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性且D、E屬于同族元素,故G為Cl,ED2為SO2,即E為S,D為O,又X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等,X、Y、D、原子序數(shù)依次遞增,故X為H ,Y為C,Z為N。R元素的M層全滿,N層只有1個(gè)電子,即29號(hào)元素銅。
(1)Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)元素,C、N、O三種元素中電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃<N<O(2)H3O+的中心原子雜化軌道類型是sp3;該離子的立體構(gòu)型是三角錐形(3)由題意知,CuSO4中通入過量NH3,銅離子和氨水反應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加熱氨水時(shí)氫氧化銅沉淀和氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+離子溶液,離子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)由題意知,向CuCl2通入SO2產(chǎn)生CuCl沉淀,SO2發(fā)生氧化反應(yīng),生成SO42-,離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-。
考點(diǎn):物質(zhì)推斷,物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物知識(shí)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是
(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑;X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8;Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g。請回答下列問題:
(1)Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽懺胤?hào))________________。
(2)Q在周期表中的位置是____________。
(3)X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為______________;M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是(寫化學(xué)式)_____________。
(4)Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價(jià)鍵,A的電子式為______________________;
將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________;理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(本題共12分)
我國鉀長石(KAlSi3O8)的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空:
(1)硅原子的最外層電子占據(jù)了 個(gè)軌道,有 種能量。
(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的 (填“高”或“低”),原因是 。
(3)把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
(4)參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),這種元素是 。
(5)為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1),獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 鉀元素 溫度 熔出率 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
890℃ | 0.579 | 0.691 | 0.694 | 0.699 | 0.699 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.714 | 0.714 | 0.714 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取的。高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有 種不同能級(jí)的電子,最外層的p電子有 種自旋方向。
(2)硅與碳同主族,單質(zhì)的還原性:碳 硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”)。反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是 。
(3)反應(yīng)②生成的化合物的電子式為 ;該分子為 分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L。則:a b(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中v(SiCl4)= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法2):
④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(純)+3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有: (選填2條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
| Q | R | |
T | | | W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(4)寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子 。(任寫一組)
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(6)由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因: ;由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性,該鹽的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是 (填元素符號(hào)),B元素在元素周期表中的位置 。
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為 。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用分子式表示)。
(5)請寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2, 回答下列問題:
(1)X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子,寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào) 。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為 。
(2)在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+,+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為 。
(4)Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化合生成一種鹽,該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序 。
(5)N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
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