W、M、N、X、Y、Z是五種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;N與X相鄰;X的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.正確的是________________

A.M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M>X>Z
B.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型,晶體類(lèi)型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為_(kāi)_____________。
(4)X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子(填 “極性” “非極性”)
(5)與Z同族的元素都能形成氫化物,其中水溶性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)
(6)含有N元素的兩種常見(jiàn)離子能發(fā)生雙水解反應(yīng),試寫(xiě)出該離子方程式 ________________。

(1)第三周期第IVA族(1+1分);  (2分)
(2)B(2分)
(3) (2分)
(4)極性(2分)
(5)HF(2分)
(6)Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓(2分)

解析試題分析:(1)X單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料,所以X為硅元素,Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍又在硅元素后面,所以Y是硫元素;
(2)推斷W為氧,M是鈉,N是鋁,X是硅,Y是硫,Z是氯,A、M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)X>M>Z,錯(cuò)誤;B、正確;C、硅和氧形成的是共價(jià)鍵,硅和氯形成的是離子鍵,錯(cuò)誤;D、鹽酸的酸性沒(méi)有硫酸的強(qiáng),錯(cuò)誤。
(3)過(guò)氧化鈉中既有共價(jià)鍵也有離子鍵;
(4)氯元素以離子鍵與別的元素結(jié)合,含有離子鍵,所以為極性分子;
(5)鹵素氫化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI;
(6)鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解。
考點(diǎn):常見(jiàn)的短周期元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中存在的共 價(jià)鍵的類(lèi)型是______。
(3)元素的非金屬性:Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
c
 
d
 
 
 
 
 
e
 
 
 
f
 
g
 
 
 
h
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
(2)i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為         ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
(3)呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類(lèi)型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是          (填元素符號(hào)),B元素在元素周期表中的位置          
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為          。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >   (用分子式表示)。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答:
(1)X氫化物的電子式是_________________________________________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
(3)Y—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池,其原理如圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是___________________________________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是_______________(填元素符號(hào)),下列不能驗(yàn)證這一結(jié)論的是________(填序號(hào))。
a.元素在地殼中的含量  
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置,E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答:

(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子,寫(xiě)出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2;
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色;
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請(qǐng)回答:
(1)畫(huà)出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在____________中(填試劑名稱(chēng))
(2)寫(xiě)出化學(xué)式W2Y2___________     _K#S5U
(3)寫(xiě)出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請(qǐng)寫(xiě)出任意3種的化學(xué)式
                ②               ③               
(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________                    
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D為同一主族,C元素的價(jià)電子排布為ns2πp2n,D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D在元素周期表中的位置是                 。
(2)比較元素B和C的第一電離能:B       C(填“大于”、“小于”或“不確定”),將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng),生成B的單質(zhì)和一種鹽Y,B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為   ,鹽Y的晶體類(lèi)型是           
(3)D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1:1的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(4)已知B2A4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水,放出256.65kJ的熱量:

寫(xiě)出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式         

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