周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：                      

（1）非極性共價鍵、離子鍵
（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.2kJ/mol 三角錐形        sp3雜化
（3）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
（4）1s22s22p63s23p63d104s1     有深藍色晶體析出
（5）c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)

解析試題分析：根據(jù)題干信息：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是鈉、F是鋁、G是硫、H是銅。
（1）Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵。
（2）信息表示合成氨的熱化學方程式。
（3）Na3N能與水反應生成兩種的堿NaOH和NH3·H2O
（4）Cu離子可以與水形成四水合銅配合物。
（4）將足量的SO2通入NaOH溶液中所得溶液為NaHSO3溶液，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－電離的程度大于水解的程度，溶液呈酸性，溶液中各離子間的關系是：c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)
考點：本題考查了元素化合物的知識，有物質(zhì)的推導，熱化學方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為:_______。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                    。
（6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負極的電極反應式:                                                         。
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                      。
(4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。
（3）Y-Ag2O電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是_________
（填序號）。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。用化學用語回答下列問題。

a
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		b
 		c
 		d
 		 
 		 
 
e
 		 
 		f
 		g
 		 
 		h
 		i
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 		 
 
 
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序為                 
b、c、g的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為                   
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                  
（2）i元素的最高價氧化物對應的水化物為         ，它與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為                。
實驗室制取i單質(zhì)的化學方程式為                                
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強堿的離子方程式為              
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學鍵類型為        它與h的低價態(tài)氧化物反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。

該電池的負極反應式是___________________________________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結(jié)論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量  
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應
加熱
光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。
（3）25℃時，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式      。
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。
編號
性質(zhì)推測
化學方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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