下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號(hào)表示）。
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

（1）N??N
（2）NaOH
（3）K＋>Na＋>Mg2＋
（4）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（5）Al　三�、驛

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號(hào)分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：

周期數(shù)
一
二
三
四
五
六
七
元素種類
2
8
8
18
18
32
32
 
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_________________________________________。
（2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為（     ）
A．18                  B．32
C．50                  D．64
（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（     ）
A．在化合物中呈＋2價(jià)
B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣
D．碳酸鹽難4溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是              ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是
　　　　(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:　                         
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為　　　　,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                    。
（6）若用①②組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:                                                         。
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）；
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為______、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案