已知A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,試回答下列問題:
(1)該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子;
(2)寫出A原子的電子排布式和元素符號      ;        。
(3)指出元素A在周期表中的位置       。
(4)指出元素A的最高化合價(jià)       
(5)A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

(1)4 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br   (3)第四周期ⅦA族
(4)最高化合價(jià)為+7價(jià)。       (5)①

解析試題分析:已知A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子。由于M層最多容納18個電子,則N層電子數(shù)=18-11=7,所以A原子的原子序數(shù)=2+8+18+7=35,即A是溴元素。
(1)溴元素位于第四周期,因此基態(tài)原子有4個能層即K、L、M、Z層充有電子。
(2)A原子的電子排布式和元素符號分別是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。
(3)溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
(4)溴元素的最外層電子數(shù)是7個,最高價(jià)是+7價(jià)。
(5)A的氫化物HBr分子中共價(jià)鍵是由H和Br形成的,因此類型是s-pσ鍵,答案選①。
考點(diǎn):考查元素推斷、核外電子排布、元素在周期表中的位置、化合價(jià)以及共價(jià)鍵判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。
(1)生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外,還有一種物質(zhì)A,則A的電子式為     ,A屬于________化合物。
(2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥,其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑,該元素在周期表中的位置是       。
(3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示);
(4)下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有      。
A.同條件同濃度溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(本題共12分)
我國鉀長石(KAlSi3O8)的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s)  KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空:
(1)硅原子的最外層電子占據(jù)了     個軌道,有    種能量。
(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的      (填“高”或“低”),原因是               
(3)把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
(4)參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),這種元素是         。
(5)為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2:1),獲得如下數(shù)據(jù):

     時(shí)間(h)
鉀元素
溫度 熔出率
 
1.5
 
2.5
 
3.0
 
3.5
 
4.0
 
830℃
 
0.481
 
0.575
 
0.626
 
0.669
 
0.685
 
890℃
 
0.579
 
0.691
 
0.694
 
0.699
 
0.699
 
950℃
 
0.669
 
0.714
 
0.714
 
0.714
 
0.714
 
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出,該制備氯化鉀的反應(yīng)是      (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②計(jì)算890℃時(shí),氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率  。(式量:KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃時(shí),提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                (寫出兩種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個電子,該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。
(3)元素的非金屬性:Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合方程式簡述其原因是______。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________。
(4)寫出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子            。(任寫一組)
(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。
a.MnO2       b.FeCl3      c.Na2SO3     d.KMnO4
(6)由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因:           ;由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性,該鹽的化學(xué)式是               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語回答下列問題。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
 
c
 
d
 
 
 
 
 
e
 
 
 
f
 
g
 
 
 
h
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
a與g、h、i形成的簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
(2)i元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為         ,它與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
(3)呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān));
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是          (填元素符號),B元素在元素周期表中的位置          。
(2)D與E可形成化合物D2E,該化合物的電子式為          。
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:    >   (用分子式表示)。
(5)請寫出:CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式:                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置,E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答:

(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子,寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______、______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
(1)畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________
(2)A、B、C、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________(填化學(xué)式)
(3)E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是_____________(用化學(xué)式表示)
(4)寫出C和F形成化合物的電子式______________________

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