【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因,當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí),主要發(fā)生________腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為____________________,正極反應(yīng)式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______(填化學(xué)式,下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。

(3)CaSO4水垢的方法,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________;明礬凈水的離子方程式__________________

(4)2 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液,可觀察到______________,此反應(yīng)的離子方程式為_________將此混合液過(guò)濾,濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,攪拌,可觀察到____,反應(yīng)的離子方程式為________

(5)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_______。

【答案】吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2O3 Al2(SO4)3 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進(jìn)水解 Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+H+ 有白色沉淀產(chǎn)生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀轉(zhuǎn)化成淡黃色沉淀 AgCl+I-==AgI+Cl- Ksp=c2(Ag+)c(S2-)

【解析】

根據(jù)原電池原理分析吸氧腐蝕中的電極反應(yīng);根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析水垢的除雜原理;根據(jù)鹽類(lèi)水解分析鹽溶液加熱蒸發(fā)時(shí)的產(chǎn)物及明礬凈水等原理;根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式及反應(yīng)方程式分析解答。

(1)根據(jù)原電池原理分析得,活潑金屬鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;氫離子濃度較低時(shí),正極反應(yīng)為氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根,反應(yīng)式為: 2H2O+O2+4e-=4OH-;則稱為吸氧腐蝕;給答案為:吸氧; Fe-2e-=Fe2+ ; 2H2O+O2+4e-=4OH-;

(2)FeCl3溶液中,Fe3+發(fā)生水解生成FeOH3FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl,由于加熱蒸發(fā),使HCl揮發(fā),破壞平衡,使平衡不斷向右移動(dòng),結(jié)果生成FeOH3,又由于灼熱發(fā)生2FeOH3Fe2O3+3H2O,使FeOH3分解生成Fe2O3;硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁;故答案為:Fe2O3;Al2(SO4)3;

(3)CaSO4不溶于鹽酸,不能直接用鹽酸,可以先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,然后用鹽酸除去,反應(yīng)方程式為:CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 ;CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2;純堿溶液中碳酸根離子水解呈堿性,加熱促進(jìn)水解,油污等在堿性條件下更易水解,所以洗滌效果更好,離子方程式為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;明礬在水溶液中水解生成氫氧化鋁膠體,利用膠體的吸附性凈水,離子方程式為:Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+H+;故答案為:CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2;CO32-+H2O=HCO3-+OH-溫度升高.促進(jìn)水解;Al3++H2O=Al(OH)3(膠體)+H+;

(4)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓;難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡,因?yàn)?/span>AgI更難溶,所以加入KI溶液時(shí)會(huì)生成淡黃色的AgI沉淀,離子方程式為:AgCl+I-==AgI+Cl-;故答案為:有白色沉淀產(chǎn)生; Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀轉(zhuǎn)化成淡黃色沉淀;AgCl+I-==AgI+Cl-;

(5)根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式得Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)得: Ksp=c2(Ag+)c(S2-),故答案為: Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過(guò)聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOHH2SO4,其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 LilxFePO4+xLi+xe= LiFePO4

C. 電解時(shí),圖2b電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+

D. 電解時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A.cH+B.KaHFC.c(F-/c(H+D.c(F-/c(HF

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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí), CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2Fe3)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:

已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038

1)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通人空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓人預(yù)熱后的空氣吹出,預(yù)熱空氣的目的是_________;沉淀A的主要成分是_________。

3)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32,使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求,可再行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為_________

4)室溫時(shí),為使Mg2、Fe3完全沉淀(當(dāng)溶液中離子濃度小于1×l05mol時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀),應(yīng)將溶液的pH調(diào)至_________(只列算式)以上。

5)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中x的步驟如下:

準(zhǔn)確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品,加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解;

邊攪拌,邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液,待BaSO4完全沉淀,過(guò)濾,沉降后洗滌沉淀2—3次;

將沉淀充分干燥后稱量,質(zhì)量為11.65 g,檢驗(yàn)BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______;經(jīng)計(jì)算x的數(shù)值為_________。

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【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍(lán)綠色晶體,常用于定量分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液,實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗凈

B.用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時(shí)不需要外加指示劑

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段產(chǎn)生的氣體是用來(lái)排出裝置內(nèi)的空氣

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2;待a中反應(yīng)即將完成時(shí),再打開(kāi)K2,關(guān)閉K1

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【題目】有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B為紅色固體,銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式:A______,B______,C______,D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成__________(寫(xiě)化學(xué)式,下同),D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:

①A在空氣中燃燒______________________

②B與氧氣在加熱條件下反應(yīng)______________________;

③C在氧氣中燃燒________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),電離常數(shù)Kb9.0×10—9),其電離方程式為:NH2OHH2O NH3OH+OH-。在25℃時(shí),用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg30.5)

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH9.5

B.c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng): NH3OH+H2O NH2OHH3O+

C.d點(diǎn)溶液中:—lgc(H+)13

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH2的醋酸溶液,下列敘述正確的是(

A.由水電離產(chǎn)生的c(H)10-2mol/L

B.加水稀釋時(shí)增大

C.pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.pH2的鹽酸相比,醋酸中H+濃度更大

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