【題目】摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一種能溶于水、難溶于酒精的淺藍(lán)綠色晶體，常用于定量分析中配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備摩爾鹽。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗凈

B.用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時(shí)不需要外加指示劑

C.實(shí)驗(yàn)開始階段產(chǎn)生的氣體是用來排出裝置內(nèi)的空氣

D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開K1、K3，關(guān)閉K2；待a中反應(yīng)即將完成時(shí)，再打開K2，關(guān)閉K1

【答案】D

【解析】

A．飽和Na2CO3溶液顯堿性，且加熱煮沸時(shí)，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故鐵屑上的少量油污可用煮沸的飽和Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗凈，A說法正確；

B．高錳酸鉀溶液有顏色，且與亞鐵離子反應(yīng)生成錳離子，故用標(biāo)準(zhǔn)摩爾鹽滴定酸性KMnO4溶液時(shí)不需要外加指示劑，B說法正確；

C．實(shí)驗(yàn)開始階段產(chǎn)生的氣體為氫氣和少量硫化氫，硫化氫被NaOH吸收，氫氣是用來排出裝置內(nèi)的空氣，防止氧化生成的亞鐵離子，C說法正確；

D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開K1、K2，關(guān)閉K3，產(chǎn)生氫氣和少量硫化氫，硫化氫被NaOH吸收，氫氣是用來排出裝置內(nèi)的空氣；待a中反應(yīng)即將完成時(shí)，再打開K3，關(guān)閉K1，產(chǎn)生的氣體在錐形瓶中聚集，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，致使錐形瓶中的液體進(jìn)入飽和硫酸銨溶液中，D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種新型電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：，裝置如圖。下列說法正確的是

A.放電過程中通過膜向正極移動(dòng)

B.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：

C.若M為Al，則電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式為：

D.在空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積，可改用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí)，主要發(fā)生________腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________，正極反應(yīng)式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KO2從動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)的角度來說都是穩(wěn)定的化合物，為電池的長期穩(wěn)定性提供了可靠依據(jù)。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負(fù)極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成�！敖缑妗庇脕碜柚闺娊庖旱某掷m(xù)降解，電解質(zhì)為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導(dǎo)K+。電池反應(yīng)為：K+O2=KO2，裝置如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長K-O2電池的循環(huán)性能

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極質(zhì)量減少39g

D.在理想狀態(tài)下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解

D. 平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，NH3不溶于CS2

①實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_____________________。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，裝置C的作用可能是_______________。

(2)制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________________，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________。

②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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