【題目】將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(F-)/c(HF)
【答案】D
【解析】
A.HF是弱酸,在溶液中存在電離平衡:HFH++F-,當(dāng)加水稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),式溶液中c(H+)增大,但是稀釋轉(zhuǎn)移使離子濃度減小的趨勢(shì)大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì),總的來說c(H+)減小,故A錯(cuò)誤;
B.Ka(HF)只與溫度有關(guān),溫度不變,則Ka不變,故B錯(cuò)誤;
C 假設(shè)稀釋,c(F-)、c(H+)都減小,二者減小的倍數(shù)相同,因此比值不變,故C錯(cuò)誤;
D .加水稀釋使溶液中c(F-)、c(HF)都減小,由于平衡正向移動(dòng),使c(F-)略有增加,而c(HF)再繼續(xù)減小,因此最終達(dá)到平衡時(shí)c(F-)/c(HF)增大,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═ 4OH-
B.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時(shí),硫酸銅溶液濃度減小
C.a(chǎn)、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D.a(chǎn)極是純銅,b極是粗銅時(shí),a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類不同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
A.I是鹽酸,II是醋酸
B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c
D.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同
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【題目】如表實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中 | 產(chǎn)生氣體,粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
B | 將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中,攪拌,過濾,洗滌,在濾渣中加入稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣體,濾渣部分溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C | 將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱 | 黑色變成紅色 | CuO分解生成銅單質(zhì) |
D | 將某溶液滴加過量的稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液中出現(xiàn)沉淀 | 溶液中一定存在S2-和SO32- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_____________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L-1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)用等式表示0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。
(4)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________;
(5)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水,得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________;
②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;
③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算):
c(Cl-)- c(NH4+)=____________,c(H+)- c(NH3·H2O)=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因,當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí),主要發(fā)生________腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為____________________,正極反應(yīng)式為______________________。
(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______;(填化學(xué)式,下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。
(3)除CaSO4水垢的方法,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________;熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________;明礬凈水的離子方程式__________________。
(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,可觀察到______________,此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾,濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液,攪拌,可觀察到____,反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
(1)A的分子式是______,B含有的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_________。
(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。
(5)龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。
(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)。_________
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