【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質,A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱熔化但不滴落;D在氧氣中燃燒,火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出對應化學式:A______,B______,C______,D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________(寫化學式,下同),D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學方程式:

①A在空氣中燃燒______________________;

②B與氧氣在加熱條件下反應______________________;

③C在氧氣中燃燒________________________。

【答案】Na Cu Al Fe Na2O Fe2O3 2Na+O2Na2O2 2Cu+O22CuO 4Al+3O22Al2O3

【解析】

A、B、CD四種常見的金屬單質,A在空氣中燃燒生成淡黃色固體,所以ANa;B為紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色,所以BCuC在空氣中加熱熔化但不滴落,則CAlD在氧氣中燃燒,火星四射,所以DFe,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知ANa,BCu,CAl,DFe,則

1AB、C、D四種物質的化學式分別是NaCu、Al、Fe。

2A是金屬鈉,在室溫下與氧氣反應時生成氧化鈉,化學式為Na2O,D是鐵,在空氣中銹蝕生成氧化鐵,化學式為Fe2O3。

3)①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,方程式為2NaO2Na2O2;

②銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅,方程式為2CuO22CuO;

③鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁,方程式為4Al3O22Al2O3。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2,選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl,選②

C. 除去自來水中的Cl-,制純凈水,選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物,選④

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【題目】6.2 g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒,產(chǎn)物只有H2OCO2,產(chǎn)物通過濃H2SO4后,質量增加5.4g,再通過堿石灰完全吸收,質量增加8.8g。用質譜法測得A的分子量為62;

(1)寫出其分子式_____________________

(2)0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應,計算并推斷出該有機物的結構簡式____________

(3)它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.

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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________________________,工藝師常用________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

(2)Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工業(yè)上常用2CSiO2Si2CO↑制備硅單質,該反應中有元素化合價升高的物質是________(填化學式,下同),氧化劑是________。

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【題目】烷烴可以由相應的烯烴經(jīng)催化加氫得到,有一種烷烴A,分子式為C9H20,它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分異構體B1、B2、B3,分別可以而且只能由一種相應的烯烴催化加氫得到,推斷并寫出A、B1、B2、B3的結構簡式為:A________,B1______________,B2__________,B3_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題:

(1)屬于離子結構示意圖的是______、______(填編號)。

(2)性質最穩(wěn)定的原子是(填寫編號,在本小題中下同)______,最容易失去電子的原子是______,最容易得到電子的原子是______。

(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式______。

(4)在核電荷數(shù)1-18的元素內,列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子,寫出離子的符號______、______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2

D. 平衡時,甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )

A. 開關K置于N處,則鐵電極的電極反應式為:Fe2e=Fe2

B. 開關K置于N處,可以減緩鐵的腐蝕

C. 開關K置于M處,則鐵電極的電極反應式為: 2Cl2e=Cl2

D. 開關K置于M處,電子從碳棒經(jīng)開關K流向鐵棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質,現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去;堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物,可以吸收水和二氧化碳)。

實驗步驟如下:

①按圖連接裝置,并檢查氣密性;

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為80.20g

③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中;

④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入一定量空氣;

⑥然后稱得干燥管D的總質量為86.36g ;

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到干燥管D的質量不變,為86.80 g

試回答:

(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________;

(2)裝置A中試劑X應選用足量的______

A.飽和NaCl溶液 B.濃H2SO4

CNaHCO3溶液 DNaOH溶液

(3)①請用文字敘述裝置C的作用:__________________________________

②請用文字敘述裝置E的作用:__________________________________。

(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,則會導致測定結果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”,下同);若沒有操作⑤⑦,則會導致測定結果__________。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為_________。

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