【題目】對于常溫下pH2的醋酸溶液,下列敘述正確的是(

A.由水電離產(chǎn)生的c(H)10-2mol/L

B.加水稀釋時(shí)增大

C.pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.pH2的鹽酸相比,醋酸中H+濃度更大

【答案】B

【解析】

A.pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L,則常溫下該溶液中c(OH-)=10-12mol/L,由水電離出的氫氧根和氫離子濃度相同,所以水電離產(chǎn)生的c(H)10-12mol/L,大部分氫離子由醋酸電離,故A錯(cuò)誤;

B.可知,加水稀釋溶液酸性變?nèi),氫離子濃度變小,所以增大,故B正確;

C. 氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉,醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,其等體積混合,醋酸過量,溶液顯酸性,故C錯(cuò)誤;

D. pH2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L,與醋酸相同,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因,當(dāng)水膜氫離子濃度較小時(shí),主要發(fā)生________腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為____________________,正極反應(yīng)式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______;(填化學(xué)式,下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。

(3)CaSO4水垢的方法,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________;熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________;明礬凈水的離子方程式__________________

(4)2 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液,可觀察到______________,此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾,濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,攪拌,可觀察到____,反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

1A的分子式是______,B含有的官能團(tuán)的名稱是_________

2D→E的反應(yīng)類型是_________。

3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。

5)龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。

6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是(

A.反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe2e-=Fe2

C.甲中通入氧氣的一極為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e-2H2O=4OH-

D.反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí),H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開始沉淀,此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. KN連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大

B. KN連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):2H++2e-=H2

C. KM連接時(shí),X為硫酸,一段時(shí)間后溶液的pH增大

D. KM連接時(shí),X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示:已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是(

A.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色,但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中,所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子,合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

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