【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb＝9.0×10—9)，其電離方程式為:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃時，用0.l0mol/L鹽酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3＝0.5)

下列說法中錯誤的是

A.a點對應(yīng)溶液的pH＝9.5

B.c點溶液中存在離子反應(yīng)： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d點溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b點對應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

【答案】C

【解析】

A. a點時，c(OH-)===3.0×10-5mol/L，對應(yīng)溶液的pH＝9+lg3=9.5，A正確；

B. c點時，NH2OH與HCl剛好完全反應(yīng)，生成NH3OHCl，在溶液中發(fā)生下列水解反應(yīng)： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+，B正確；

C. d點時，溶液中的溶質(zhì)為0.002molHCl和0.002mol NH3OHCl，此時溶液體積為60mL，溶液中的c(H+)=mol/L，水電離出的c(H+)=3×10-13mol/L，-lgc水(H+)＝12.5，C錯誤；

D. b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NH3OHCl和NH2OH，由于pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH3OH+)＝c(Cl-)，D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A.I是鹽酸，II是醋酸

B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c

D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當(dāng)水膜氫離子濃度較小時，主要發(fā)生________腐蝕，其負極反應(yīng)式為____________________，正極反應(yīng)式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是______；(填化學(xué)式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應(yīng)的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN），實驗裝置如圖所示。

實驗步驟如下:

(1)制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應(yīng)進行的比較緩慢，NH3不溶于CS2

①實驗前，應(yīng)進行的操作是________________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_____________________。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，裝置C的作用可能是_______________。

(2)制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________________，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00mL。

①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，則終點時的現(xiàn)象是________________。

②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是_________。

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。

（5）龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。

（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．b為電源的正極

B．負極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL

D．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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