Question

18．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實驗的裝置，氣密性已檢驗，部分夾持裝置略．
（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)（H₂S、AsH₃等）；
（4）將通過硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

Answer 1

分析 實驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，由于該反應(yīng)很難控制反應(yīng)速率，故采用飽和食鹽水代替水進行制取，乙炔中含有碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，還能使高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此解即可．

解答 解：（1）實驗室中為緩解此反應(yīng)的速率，常用飽和食鹽水代替水反應(yīng)制取，故答案為：飽和食鹽水；
（2）碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）乙炔中常混有雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案為：除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)（H₂S、AsH₃等）；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；故答案為：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）氯乙烯制取聚氯乙烯化學(xué)方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，發(fā)生的是加聚反應(yīng)，故答案為：nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

點評 本題考查乙炔的實驗室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，利用所學(xué)知識即可完成，難度中等．