8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
Y
X
Z
A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z是金屬元素
C．Y的原子序數(shù)為a-7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X

分析 由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，Y為He，X為F，則Z為S，結(jié)合元素的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，Y為He，X為F，則Z為S，
A．X是非金屬性最強(qiáng)的元素，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7，故C正確；
D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是d．
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過(guò)程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵．
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子一定重新組合B．一定有電子轉(zhuǎn)移
C．有舊鍵斷裂和新鍵形成D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，溶液的pH變小
C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質(zhì)
D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)（H2S、AsH3等）；
（4）將通過(guò)硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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