9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．電荷不守恒；
C．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，部分電離，用可逆號；
D．二者反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C.0.1 mol•L-1亞硫酸氫鈉溶液的pH約為3：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故C錯誤；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是d．
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，溶液的pH變小
C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質(zhì)
D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同
C．SO2、NO、CO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．HCl、HNO3都是強酸，和FeO的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向三頸瓶A中緩慢通Cl2至反應(yīng)完全；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2，完全反應(yīng)；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）可以判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)完全的現(xiàn)象是容器A中液面上有黃綠色氣體出現(xiàn)．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為吹出反應(yīng)中生成的Br2．
（3）步驟③中B容器里反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
（4）本實驗多次涉及尾氣處理，可吸收處理B中尾氣的是C（填選項）．
A．濃硫酸      B．飽和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
（5）用C代替B，進(jìn)行步驟①和②，此時C中有NaBr、NaBrO3等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（6）繼續(xù)向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為無污染，操作簡便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B （填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱c=4.18J•（g•℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．
     溫度實驗次數(shù)起始溫度t2 /℃終止溫度
t2 /℃		溫度差平均值
（t2- t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實驗的裝置，氣密性已檢驗，部分夾持裝置略．
（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)（H2S、AsH3等）；
（4）將通過硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．進(jìn)行的下列實驗，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項操作實驗?zāi)康?/TD>
A將一定質(zhì)量的FeCl3固體加入沸水中配制FeCl3溶液
B將一定質(zhì)量的TiCl4加入大量熱水中，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌制取TiO2•xH2O
C將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D將適量溴水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置驗證Br2的氧化性強于I2
A．AB．BC．CD．D

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