Question

8．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
②H₂0（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）△H=+241.8kJ/mol；
③C（s）+0₂（g）═C0₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
回答下列各問：上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①③； C的燃燒熱為393.5KJ/mol燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（2）用0₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)．其中：
反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂0（g）+CuCl₂（g ）△H₁，
反應(yīng)②為：CuCl₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）+Cl₂（g）△H₂
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂0（g）+2Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂．（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值的屬于放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值的反�?yīng)是吸熱反應(yīng)，燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，燃燒10gH₂生成液態(tài)水，依據(jù)熱化學(xué)方程式計算得到，2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
（2）由圖示可知，整個過程為：4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O，反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）+Cl₂（g）△H₂，根據(jù)蓋斯定律（①+②）×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
②H₂0（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）△H=+241.8kJ/mol；
③C（s）+0₂（g）═C0₂（g）△H=-393.5KJ/moL．
反應(yīng)中①③反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)③C（s）+0₂（g）═C0₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，C的燃燒熱為393.5KJ/moL，燃燒10gH₂生成液態(tài)水，氫氣物質(zhì)的量=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式計算
2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1）△H=-570kJ/mol；
2                             570KJ
5mol                          Q
Q=1425KJ，
故答案為：①③；393.5KJ/moL；1425KJ；
（2）由圖示可知，整個過程為：4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁，
反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）+Cl₂（g）△H₂，
根據(jù)蓋斯定律（①+②）×2可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂），所以2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，
故答案為：△H₁+△H₂．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱概念和熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目較簡單．